THERMO [WISSEN READ]

THERMO

A. Die Reaktion ist exotherm und endotherm

1. Die exotherme Reaktion

In einer exothermen Reaktion auftritt, um die Wärmeübertragung des Systems auf die Umwelt oder auf die Reaktionswärme freigesetzt.

In einer exothermen Reaktion H Preis = (-)

Beispiel: C (s) + O2 (g)  CO2 (g) + 393,5 kJ; H = -393,5 kJ

2. endotherme Reaktion

In einer endothermen Reaktion auftritt, um die Wärmeübertragung aus der Umgebung auf das System oder die Reaktionswärme erforderlich.

In einer endothermen Reaktion H Preis = (+)

Beispiel: CaCO3 (s)  CaO (s) + CO 2 (g) - 178,5 kJ; H = 178,5 kJ

B. Änderungen der Enthalpie

ntalpi = H = Reaktionswärme bei konstantem Druck = Qp

Die Enthalpie Änderung ist die Änderung der Energie bei einem konstanten Druck chemischen Änderungsereignis begleitet.

a. Brechen Sie die Bindung erfordert Energie (= endotherm)

Beispiel: H2  2H - ein kJ; H = + AKJ

b. Die Bindungsbildung geben Energie (= exotherme)

Beispiel: 2H  H2 + a kJ; H = -a kJ

Der Begriff in der Enthalpieänderung verwendet:

1. Enthalpie Pembentakan Standard (Hf):

H untak Form 1 mol der Verbindungen direkt von den bei 298 K gemessen Elementen und einem Druck von 1 atm.

Beispiel: H 2 (g) + 1/2 O2 (g)  H20 (l); Hf = -285,85 kJ

2. Zersetzungsenthalpie:

H der Zersetzung von 1 Mol von Verbindungen direkt in die Elemente (= Gegenteil H Bildung).

Beispiel: H 2 O (l)  H2 (g) + 1/2 O 2 (g); H = 285,85 kJ

3. Abfackeln Standard-Enthalpie (Hc):

H zu verbrennen 1 mol der Verbindungen mit O2 aus der Luft bei 298 K und einem Druck von 1 atm gemessen.

Beispiel: CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (l); Hc = -802 kJ

4. Reaktion Enthalpie:

H einer Gleichung, in der in der Gleichung enthaltenen Substanzen ist in Einheiten von Molen und die Koeffizienten der Gleichung einfachen runden ausgedrückt.

Beispiel: 2AL + 3H2SO4  Al2 (SO4) 3 + 3H2; H = -1468 kJ

5. Enthalpie Neutralization:

H erzeugt (immer exotherm) die Reaktion der Neutralisation von Säure oder Base.

Beispiel: NaOH (aq) + HCl (aq)  NaCl (aq) + H 2 O (l); H = -890,4 kJ / mol

6. Gesetz der Lavoisier-Laplace

"Die Menge an Wärme in der Bildung von 1 Mol einer Substanz, die aus den Elementen freigesetzt UNSURYAá = Wärmemenge erforderlich, um diese Stoffe in seine Bestandteile zu zerlegen."

Bedeutung: Wenn die Reaktion umgekehrt dann die Zeichen der Wärme, die auch von positiv zu negativ oder umgekehrt umgekehrt ausgebildet ist,

Beispiel:

N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g); H = - 112 kJ

2NH3 (g)  N2 (g) + 3H2 (g); H = + 112 kJ

C. Bestimmung der Enthalpieänderungen und Recht Hess

Bestimmung Änderung der Enthalpie

Um die Enthalpieänderung in einer chemischen Reaktion bestimmen häufig Werkzeuge wie Kalorimeter, Thermometer verwendet und so weiter, die sein kann, empfindlicher.

Berechnung: H Reaktion =  Hfo Produkte -  Hfo Reaktanden

 RECHTS HESS

"Die Wärmemenge benötigt wird oder in einer chemischen Reaktion freigesetzt hängt nicht von dem Verlauf der Reaktion, sondern durch die Anfangs- und Endzustand bestimmt."

Beispiel:

C (s) + O2 (g)  CO2 (g); H = x kJ  1. Stufe

C (s) + 1/2 02 (g)  CO (g); H = y kJ  2 Stufen

CO (g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g); H = z kJ

-------------------------------------------------- ---------- +

C (s) + O2 (g)  CO2 (g); H = y + z kJ

Laut Hess Gesetz: x = y + z

D. Energie Energie und chemische Bindung

Eine chemische Reaktion ist ein Verfahren des Brechens und Bindungsbildung. Der Prozess wird immer durch Veränderungen der Energie begleitet. Die erforderliche Energie chemische Bindungen zu brechen, so genannte freie Radikale Bindungsenergie zu bilden. Für komplexe Moleküle, zu brechen die Energie der Moleküle erforderlich, die Atome so genannte freie Energie der Zerstäubung bilden.

Die Zerstäubung Energiepreise ist die Menge der Bindungsenergie der Atome im Molekül. Zur kovalenten Molekül bestehend aus zwei Atomen wie H2, 02, N2 oder HALLO die eine Bindung gleich der Energie der Zerstäubung Atomisierung Energiebindungsenergie einer Verbindung hat, kann mit Hilfe von Bildungsenthalpie dieser Verbindungen bestimmt werden. Mathematisch kann durch die Gleichung beschrieben werden:

H Reaktion = mit ° die Bindungsenergie brechen - Bindungsbildung Energie 

 =  Bindungsenergie in der linken Seite - auf der rechten Bindungsenergie 

Beispiel:

gegeben:

Energie krawatten

C - H = 414,5 kJ / mol

C = C = 612,4 kJ / mol

C - C = 346,9 kJ / mol

H - H = 436,8 kJ / mol

fragte:

H Reaktion = C2H4 (g) + H2 (g)  C2H6 (g)

H Reaktion = Gesamt Bruch der Bindungsenergie - Energie Gesamtbindungsbildung

= (4 (C-H) + (C = C) + (H-H)) - (6 (C-H) + (C-C))

= ((C = C) + (H-H)) - (2 (C-H) + (C-C))

= (612,4 + 436,8) - (2 x 414,5 + 346,9)

= - 126,7 kJ